1．现有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
解析：选D。①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH为“－”表示放热，ΔH为“＋”表示吸热，可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示，而且燃烧反应为放热反应，故A、B不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判a≠b，故C错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b＝c。
2．(2011年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量CH3COONa
