知识达标：
1．卢瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做 ，原子的全部 与几乎全部 都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间
2.按照卢瑟福的核式结构模型， 直径的数量级(实际就是电子运动范围的数量 级)为10-10m，而 直径的数量级为10-15m．
3．质子和中子统称 ．原子核所带的电荷是质子电荷的整数倍，这个整数叫做做原子核的 ，用z表示；原子核的质量近似等于核子质量的整数倍，这个整数叫做原子核的 用A表示，
4．同种元素的原子， 相同， 也相同，所以有相同化学性质,但中子数可以不同．这些具有相同质子数而中子数不同的原子，因而互称
5．玻尔提出了他的原子理论，其主要内容为：
(1)原子只能处于 的能量状态，在每个状态中，原子的能量值都是确定的，这些能量值叫做 ，
(2)原子可以从一个能级跃迁到另一个能级．原子在由 能级向 能级跃迁时，放出一个光子；在吸收一个光子或通过其他途径获得能量时，则由 能级向能级跃迁．
6．在通常状态下，原子处于最低的能级，这时原子的状态叫做 给物体加热或者有光照射物体时，物体中的某些原子能够从相互碰撞或从 中吸收能量从基态跃迁到较高的能级，这时原子的状态叫做
7．由于原子的能级是不连续的，所以原子在跃迁时吸收或辐射的能量都不会是任意这个能量等于原子跃迁时 我们已经知道，频率为V的光代子的能量为 所以如果分别以E2和E1 代表原子跃迁前后的能量则hv=
8．对于原子中的电子，不能用确定的坐标描述它们的 ，因此也无法用轨迹描述它们的运动，但是它们在空间各处出现的 是有一定规律的．如果用圆点表示原子中的电子在某个位置附近出现的概率，概率 的地方点子密一些，概率 的地方点子稀一些，这样的概率分布图称做 ．
9．玻尔理论很好地解释了氢原子的光谱．当原子从能量较高的状态跃迁到能量较低的状态时，它以
