专题限时集训(二) [专题二 化学常用计量]
(时间：40分钟)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L－1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA
2．NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子的数目为1NA
3．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )
A．1 mol·L－1的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol·L－1
B．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数是0.1NA
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
D．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
B．已知反应：2NH3＋NO＋NO2===2N2↑＋3H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6NA
C．在0.1 mol·L－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
