1.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是 ( )
A.铁的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
B.硫酸的反应速率=1 mol·L-1·min-1
C.硫酸亚铁的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
D.氢气的反应速率=0.5 mol·L-1·min-1
【解析】选C。根据反应速率计算公式,需要计算2 min内反应物浓度的变化量,在反应Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑中,溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量=
=0.1 mol,故反应消耗H2SO4的物质的量=生成FeSO4的物质的量=0.1 mol。H2SO4的消耗速率=FeSO4的生成速率=
=0.5 mol·L-1·min-1。
