1.以赤铁矿[主要成分为Fe2O3(质量分数约为60.0%),杂质为FeO(质量分数约为3.6%)、Al2O3、MnO2、CuO等]为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示:
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示:
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沉淀物
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Fe(OH)3
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Al(OH)3
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Fe(OH)2
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Cu(OH)2
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pH
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3.4
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5.2
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9.7
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6.7
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请回答下列问题:
(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎,目的是 。操作Ⅰ的名称是 。
(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是 。
(3)将pH控制在3.6的目的是 。已知25 ℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,该温度下反应Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+的平衡常数K= 。
(4)加入双氧水时发生反应的离子方程式为 。
(5)利用氨气在500 ℃以上分解得到的氮原子渗透到铁粉中可制备氮化铁(FexNy),若消耗氨气17.0 g,消耗赤铁矿1 kg,写出该反应完整的化学方程式: 。
