1.(2019·浙江4月选考·24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A. KClO3作氧化剂,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
【答案】A
【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应,盐类水解的原理、应用以及胶体的性质。FeSO4和KClO3反应生成\[Fe(OH)SO4\]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6\[Fe(OH)SO4\]n+nKCl,根据化学方程式可知,KClO3作氧化剂,每生成1 mol\[Fe(OH)SO4\]n消耗n/6 mol KClO3,A项错误;[Fe(OH)]2+的水解能力小于Fe2+,导致生成聚合硫酸铁后,溶液碱性增强,B项正确;\[Fe(OH)\] 2+可在水中水解生成Fe(OH)3胶体而净水,C项正确;比较Fe3+和\[Fe(OH)\]2+的水解能力,可以从二者所带电荷的多少来分析,所带正电荷越多,结合OH-的能力就越强,水解能力就越强,D项正确,故选A。
【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒,可以快速求算消耗KClO3的物质的量:每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n转移的电子为n mol,而1 mol KClO3参与反应时转移的电子为6 mol,故每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗KClO3的物质的量为n/6 mol,A项错误。
2.(2018·天津·6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示,[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C.随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
【答案】D
【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手,结合磷酸的基本性质进行分析。
D.由图2得到,pH=4.66的时候,δ=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%,所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项D正确。
3.(2017·全国I·13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
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