【苏教版】2019_2020学年高中化学专题4分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第1课时分子的空间构型练习选修3
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教材版本苏教版（现行教材）
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更新时间2020/10/16 14:46:20
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资源简介
1．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )
A．三角锥型、sp3 B．V形、sp3
C．平面三角形、sp2 D．三角锥型、sp2
解析：氯化亚砜(SOCl2)中心原子S的价电子对为6＋0＋1×22＝4，所以杂化类型为sp3，含一对孤电子，所以结构为三角锥型。故选A。
答案：A
2．下列对分子结构叙述正确的是( )
A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B．N2的电子式是N??N
C．CO2和CS2都是直线形分子
D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′
解析：H2O2分子中，两个O之间形成一对共用电子对，A错；N2的电子式为??N??N??，B错；CO2和CS2中中心碳原子以sp杂化，形成直线形分子，C正确；白磷和甲烷都是正四面体型，而白磷的键角为60°，D错。
答案：C
3．已知H2O分子的键角为104.5°，请推测水分子中氧原子的成键方式为( )
A．氧原子采用sp杂化；两个sp杂化轨道与两个氢原子形成两个σ键
B．氧原子采用sp2杂化；两个sp2杂化轨道与两个氢原子形成两个σ键
C．氧原子用两个2p轨道与两个氢原子形成两个σ键
D．氧原子采用sp3杂化；两个sp3杂化轨道与两个氢原子形成两个σ键
解析：水分子的键角是104.5°，一般sp3杂化轨道的键角都是109.5°，但是水分子中还有剩余的两对孤电子对，对形成σ键的电子云有排斥的作用，所以水的键角是104.5°，故采用sp3杂化。
答案：D
4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化碳 B．四氯化碳
C．双氧水 D．乙炔
