【苏教版】2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案必修2

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资源类别试题

资源子类章节测试
教材版本苏教版（现行教材）

所属学科高中化学
适用年级高一年级

适用地区全国通用
文件大小1369 K

上传用户虾米
更新时间2020/10/16 13:39:26

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资源简介

1．概念：通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2．常见类别：离子键和共价键。二、离子化合物和离子键 1．离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 2．离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。 1．下列叙述中正确的是(　　) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。 2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　) A．6和8　　　　　　　　 B．8和11 C．12和9 D．11和17 解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。 1．离子键概念中的“静电作用力” “静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电斥力。 2．离子键的存在 (1)离子化合物中一定存在离子键。 (2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。 (3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。 3．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响 (1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。 (2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)

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