1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热。（ ）
（2）量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度。（ ）
（3）
准确量取9.50mL水。（ ）
（4）用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。（ ）
（5）用25mL的碱式滴定管量取12.50mL的KMnO4溶液。 （ ）
（6）易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。（ ）
（7）稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。 （ ）
（8）因为KNO3的溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。（ ）
（9）硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中。（ ）
（10）可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体。（ ）
（11）由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）2。（ ）
（12）用苯萃取溴水中的溴单质时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。（ ）
（13）误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。（ ）
（14）配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流。（ ）
（15）用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸只需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（ ）
答案：（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）√ （11）× （12）× （13）√ （14）× （15）×
Ⅱ.化学计量
2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。（ ）
②标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA。（ ）
（2）考查物质的组成和结构
①1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA。（ ）
②28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA。（ ）
③1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NA。（ ）
④1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。（ ）
⑤1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。（ ）
（3）考查氧化还原反应电子转移数目
①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。（ ）
②1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。（ ）
③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA。（ ）
④1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA。（ ）
（4）考查电解质溶液中粒子的数目
①1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。（ ）
