1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H=+484kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C. H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
依据题给数值和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出。
【详解】已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；
A项，?H应为+242kJ/mol，A项错误；
B项，H2O应为气态，B项错误；
C项，H2O应为气态，?H应为-242kJ/mol，C项错误；
D项，符合题意和热化学方程式的书写，D项正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，掌握热化学方程式书写原则和注意事项即可。
2.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）
A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、根据A中分析可知B正确；
C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；
D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。
答案选B。
【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。
3..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；
B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；
D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
