1.下列物质中，属于弱电解质的是
A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 一水合氨 D. 铜
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯化氢溶于水能完全电离，故其为强电解质；
B. 氢氧化钠溶于水能完全电离，故其为强电解质；
C. 一水合氨溶于水只能部分电离，故其为弱电解质；
D. 铜属于单质，既不
电解质，也不是非电解质。
综上所述，属于弱电解质的是C。
【点睛】注意一水合氨是电解质，而氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质。
2.将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为
A. 7 B. 4.7 C. 3.5 D. 2.3
【答案】D
【解析】
【详解】将pH＝2和pH＝5的稀盐酸中的c(H+)分别为0.01mol/L和0.00001mol/L，两者等体积混合后，忽略溶液因体积混合所发生的微小变化，溶液体积变为原来的2倍。由于两溶液中的c(H+)相差很大，0.00001mol/L的盐酸中的H+可忽略不计，故混合后溶液的c(H+)约为0.005mol/L，pH= -lg0.005，约为2.3，故选D。
3.下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】
【详解】A. 构成原电池的正极和负极必须不一定两种不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A不正确；
B. 原电池工作时，有电流产生，故其是将化学能转变为电能
装置，B正确；
C. 原电池中电子流出的一极是负极，负极上发生氧化反应， C不正确；
D. 原电池工作时，外电路的电流方向是从正极到负极，与电子的流向相反，D不正确。
综上所述，关于原电池的叙述正确的是B。
4.有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A. ①＞③＞② B. ②＞③＞① C. ③＞②＞① D. ①＞②＞③
【答案】B
【解析】
【详解】①FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性；
②CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性；
③NaCl不水解，溶液显中性；
因此pH大小顺序是②＞③＞①，故选项B正确。
5.下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A. 铜锌原电池中铜是负极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
【答案】C
【解析】
【详解】A.对于一般原电池来说，两种活泼性不同的金属作电极，活泼金属作负极，所以铜锌原电池中锌作负极，A项错误；
B.电解精炼粗铜时，一极将粗铜中的铜氧化生成Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，溶液中Cu2+在另一极被还原成Cu：Cu2++2e-=Cu，所以电解法精炼粗铜时粗铜应该作阳极，纯铜作阴极。B项错误；
C. 在镀件上镀铜就是将溶液中Cu2+在镀件上还原：Cu2++2e-=Cu，阳极上的纯铜发生氧化反应向溶液中补充Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，所以金属铜作阳极。C项正确；
D. 电解稀硫酸制H2、O2时，电解池阳极是OH-放电生成O2：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，因金属铜还原性比OH-的还原性强，如果用铜作阳极将得不到O2，所以铜不能作阳极，D项错误；答案选C。
