1.下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 明矾净水 B. 配制FeCl3溶液时加入适量盐酸
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理
【答案】C
【解析】
【详解】A. 明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O，加入水中后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能起到净水的作用，与盐类的水解有关，A项错误；
B. Fe3+水解使溶液显酸性，配制时加入适量盐酸，能抑制盐类的水解，与盐类的水解有关，B项错误；
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂，与盐类的水解无关，C项正确；
D. 泡沫灭火器中发生的是Al3+和HCO3-发生双水解产生大量的CO2，与盐类的水解有关，D项错误；
答案选C。
2.在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是
A. 加少量水 B. 加入少量盐酸
C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 加入少量MgSO4 固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入少量水，溶解平衡向右移动，故A错误；
B、加少量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡向右移动，c（Mg2+）增加，故B错误；
C、加入NaOH固体，增大了c（OH-），使溶解平衡向左移动， c（Mg2+）减小，故C错误；
D、加入少量固体MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡向左移动，故D正确；
本题选D。
3.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ）
A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)
C. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O(l)
D. 稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)
【答案】B
【解析】
【分析】
中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，据此分析判断。
【详解】A. 由中和热的概念可知稀H2SO4与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，A项错误；
B. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ热量，B项正确；
C. 95%浓硫酸发生反应时要放出热量，与NaOH反应放出的热量大于57.3kJ，C项错误；
D. 氨水属于弱碱，电离时需要吸收能量，与稀盐酸反应放出的热量小于57.3kJ，D项错误；
答案选B。
4.常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）
A. NaCl B. NaHCO3 C. Al2(SO4)3 D. Ba(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】
A. 氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液为中性，pH=7；
B. NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解使溶液显碱性，pH>7；
C. Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性，pH<7；
D. Ba(OH)2属于强碱，且碱性强于NaHCO3溶液。
【详解】由分析可知溶液由碱性到酸性且按强弱大小关系排序为：Ba(OH)2，NaHCO3，NaCl，Al2(SO4)3，因此pH最小的是Al2(SO4)3；
答案选C。
【点睛】解答本题时容易出现的问题是题目问pH值，就寻找题干，看能不能找到c(H+)；分析时如果能从水解的角度进行分析，那么本题就会迎刃而解。
