测控导航表
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知识点
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题号
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反应产物成分的实验探究
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2,4
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物质性质的探究
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1,3,5
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非选择题
1.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,其部分性质如下:
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物理性质
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化学性质
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常温下,Cl2O是棕黄色、刺激性气体;熔点:-120.6 ℃;沸点2.0 ℃
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Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸
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实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl2
2NaCl+2NaHCO3+Cl2O,现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为 。
(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A、 (每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为 。
(4)A中反应的离子方程式为 。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:
。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
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序
号
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0.1 mol/L
NaClO
溶液/mL
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0.1 mol/L
NaCl
溶液/mL
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0.1 mol/L
NaOH
溶液/mL
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H2O
/mL
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品红
溶液
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现象
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Ⅰ
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5.0
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0
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0
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5.0
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3滴
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较快
褪色
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Ⅱ
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0
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5.0
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a
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0
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3滴
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不
褪色
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Ⅲ
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5.0
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0
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5.0
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0
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3滴
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缓慢
褪色
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①a= 。
②由上述实验得出的结论是
。
解析:(1)根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗。
(2)通过A装置制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,制取的Cl2中含有HCl杂质,为防止其干扰Cl2O的制取,要先通过F装置除去HCl杂质,再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O,制取得到Cl2O,由于易溶于水,同时与水反应生成次氯酸,所以收集之前要先通过C装置干燥,再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低、容易液化的特点,同时由于Cl2、Cl2O都会产生大气污染,所以最后要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE。
(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的,为减少Cl2的溶解消耗,要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质。
