测控导航表
|
知识点
|
题号
|
|
化学平衡常数的概念与应用
|
1,2
|
|
化学平衡常数及转化率相关计算
|
3,4,5,6
|
一、选择题
1.汽车尾气净化中的一个反应为NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=
-373.4 kJ·mol-1。在一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO和0.5 mol CO,5 min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为
0.06 mol。下列说法正确的是( D )
A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动
B.达到平衡后,再通入稀有气体,逆反应速率增大
C.0～5 min内,NO的反应速率为2.4×10-3 mol·L-1· min-1
D.使用催化剂,平衡常数不变
解析:A项,正反应为放热反应,只升高温度,平衡向吸热反应方向(即逆反应方向)移动,错误;B项,恒温恒容条件下,通入稀有气体,反应混合物各组分的浓度不变,正、逆反应速率都不变,错误;C项,0～5 min内,N2的平均反应速率为
=2.4×10-3 mol·L-1· min-1,速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3 mol·L-1· min-1,错误;D项,平衡常数只受温度影响,使用催化剂,平衡常数不变,正确。
2.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+
I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( C )
A.K1=2K2 B.K1=
C.K1=
D.K1=
解析:反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1,则相同温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为
,故反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=
,故K1=。
3.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lg K)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( C )
A.该反应的ΔH>0
B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294 mol3·L-3
C.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D.30 ℃时,B点对应状态的v(正)逆)
