【2021·备考】
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最新考纲
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素养落地
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1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。
2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
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结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。
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『知识梳理』
1.钠的物理性质
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(金属的)通性
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个性
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颜色
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导电性、导热性
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熔点
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硬度
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密度
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银白色
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良好
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小于100 ℃
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质地柔软
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ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)
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2.钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
Na
Na＋
⇒还原性
(1)与非金属单质反应
O2
Cl2：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)
S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
②钠与熔融盐反应：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
