1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子结构
知识梳理
1.能层与能级
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的____是不同的，按照电子的____差异将其分成不同能层。通常用________________表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层的电子的____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用________等表示，同一能层里，各能级的能量按________的顺序升高，即__________。
2．原子轨道
(1)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在________________的区域。
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原子轨道
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轨道形状
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轨道个数
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s
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球形
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____
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p
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哑铃形
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____
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(2)能量关系
①相同能层上原子轨道能量的高低：____________。
②形状相同的原子轨道能量的高低：____________。
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。
3．基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
下图为构造原理示意图，即基态原子核外电子原子轨道排布顺序图：
(2)泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳____个电子，且自旋状态____。如2s轨道上的电子排布为
，不能表示为
。
(3)洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是________占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为
，不能表示为
或
。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在____(p6、d10、f14)、____(p3、d5、f7)和____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为________________________________________________________________________。
