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高中化学编辑
2021高考化学一轮复习专题8第3讲盐类的水解学案新人教版
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  • 资源类别试题
    资源子类一轮复习
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1741 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2020/9/16 18:39:55
    下载统计今日0 总计4
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资源简介

1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。

 盐类的水解

知识梳理

1.概念:在溶液中盐电离出来的离子跟______产生的HOH结合生成________的反应。

2.盐类水解的实质

3.盐类水解的特点

(1)水解反应是________反应

(2)水解反应是________反应的逆反应,是____反应

(3)水解反应程度很微弱

4.盐类水解的类型

盐的

类型

实例

是否

水解

水解的

离子

溶液的

酸碱性

溶液

pH

强酸

强碱盐

NaClKNO3

__

 

____

______

强酸

弱碱盐

NH4Cl

Cu(NO3)2

__

________

____

______

弱酸

强碱盐

CH3COONa

Na2CO3

__

________

________

____

______

5.水解方程式的书写要求:

(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。

Na2CO3的水解离子方程式为__________________________

(2)多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。

FeCl3的水解离子方程式为__________________________

(3)阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用===”“↑”“↓”等。

Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________

[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)酸式盐溶液一定呈酸性(  )

(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性(  )

(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO2H2OH2CO32OH(  )

(4)NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(  )

(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,pH减小(  )

(6)常温下,pH11CH3COONa溶液和pH3CH3COOH溶液,水的电离程度相同(  )

[重点提醒]

(1)盐类水解的规律可以简记为:

有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。

(2)盐类水解方程式书写的一般要求

NH4Cl的水解离子方程式为NHH2ONH3·H2OH

对点速练

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