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高中化学编辑
2021高考化学一轮复习专题8第2讲水的电离和溶液的pH学案新人教版
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  • 资源类别试题
    资源子类一轮复习
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1708 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2020/9/16 18:39:30
    下载统计今日0 总计4
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资源简介

1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求,分析或处理实验数据,得出合理结论。

 水的电离平衡

知识梳理

1.水的电离

水是极弱的电解质,水的电离方程式为______________________________________________

2.水的离子积常数

Kwc(Hc(OH)

(1)室温下:Kw__________

(2)影响因素:只与____有关,升高温度,Kw____

(3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的________水溶液。

(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在HOH,只要温度不变,Kw不变。

3.影响水电离平衡的因素

(1)升高温度,水的电离程度________Kw________

(2)加入酸或碱,水的电离程度________Kw________

(3)加入可水解的盐(FeCl3Na2CO3),水的电离程度________Kw________

[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)纯水中c(H)随着温度的升高而降低(  )

(2)25 ℃时,0.10 mol·L1NaHCO3溶液加水稀释后,c(H)c(OH)的乘积变大(  )

(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4Kw不变(  )

(4)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H)增大,Kw不变(  )

(5)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(  )

(6)100 ℃的纯水中c(H)1×106 mol·L1,此时水呈酸性(  )

[重点提醒]

(1)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有HOH共存,只是相对含量不同而已。

(2)任何情况下水电离产生的c(H)c(OH)总是相等的。升高温度,水的电离程度增大,c(H)增大,pH减小,但仍呈中性。

(3)水的离子积常数Kwc(Hc(OH),其实质是水溶液中的HOH浓度的乘积,不一定是水电离出的HOH浓度的乘积,所以与其说Kw是水的离子积常数,不如说是水溶液中的HOH的离子积常数。即Kw不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。

对点速练

练点一 水的电离平衡判断

1.一定温度下,水存在H2OHOH ΔH>0的平衡,下列叙述一定正确的是(  )

A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小

B.将水加热,Kw增大,pH减小

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H)107 mol·L1Kw不变

2.下列有关水电离情况的说法正确的是(  )

A100 ℃时,Kw1012,此温度下pH7的溶液一定呈中性

BNH4ClCH3COONaNaHCO3NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用

C25 ℃时,pH12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同

D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用升高温度的方法

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