．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
弱电解质的电离平衡
知识梳理
1.强、弱电解质的概念
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。
②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。
④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( )
(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( )
(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质( )
(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等( )
(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( )
(6)弱电解质一定是共价化合物( )
(7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )
(8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小( )
(9)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
