1．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )
A．易溶于水
B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高
D．晶体不导电，水溶液能导电
解析：选B 易溶于水的晶体也可能为分子晶体，A错；熔点较高的晶体可能为原子晶体或某些金属晶体，C错；水溶液能导电的也可能是分子晶体，D错；晶体不导电，熔化时能导电是离子晶体区别于其他晶体的特征。
2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
解析：选C 离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。
3．下列晶体分类中正确的一组是( )
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离子晶体
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原子晶体
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分子晶体
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A
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NaOH
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Ar
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SO2
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B
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H2SO4
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石墨
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S
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C
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CH3COONa
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水晶
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D
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Ba(OH)2
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金刚石
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玻璃
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解析：选C 从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H＋，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
4．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为( )
A．12个 B．8个
C．4个 D．3个
解析：选A NaCl晶胞中Cl－个数为8×＋6×＝4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]3－的个数也应当为4，化学式Na3AlF6中Na＋和[AlF6]3－的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na＋个数为4×3＝12，故选A。
5．根据下表的数据，判断下列说法正确的是( )
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离子
化合物
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离子
电荷数
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键长
/pm
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晶格能
/ kJ·mol－1
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熔点/℃
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摩氏
硬度
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NaF
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1
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231
|
923
|
993
|
3．2
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NaCl
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1
|
282
|
786
|
801
|
2．5
|
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MgO
|
2
|
210
|
3 791
|
2 852
|
6.5
|
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CaO
|
2
|
240
|
3 401
|
2 614
|
4．5
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A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO晶体最稳定
解析：选C A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO晶体最稳定。
