1．(2019·郑州高二检测)用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是( )
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
解析：选B 有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后，B液体流发生偏离，说明液体B有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。
2．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和H2O
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
解析：选D A中CO2是极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF3是极性键构成的非极性分子，NH3是极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
3．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
解析：选B 从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－可知答案是B。
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
解析：选C NCl3电子式为
，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
5．下列事实与氢键无关的是( )
A．水和乙醇可以以任意比例互溶
B．氨容易液化
C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式
D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳
解析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解性不同，是根据“相似相溶”原理得出的，与氢键无关。
