1．有关价层电子对互斥理论的描述正确的是( )
A．价层电子对就是σ键电子对
B．孤电子对数可以直接由分子式来确定
C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果
D．孤电子对数等于π键数
解析：选C 价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其需要由中心原子价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数来计算得出，A、B、D项错误。
2．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子立体构型是( )
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
解析：选D SeS3中的Se原子呈＋6价，Se原子的价层电子对全部用于形成共价键，Se周围有3个硫原子，故其分子立体构型为平面三角形，D项正确。
3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )
A．H2O B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
解析：选D 中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。
4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
解析：选D 在H2S中，其中心原子S与H成键后，还有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形。
5．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是( )
A．SO B．ClO
C．NO D．ClO
解析：选B SO中的价层电子对数为4，且含一对孤电子对，所以其VSEPR模型为四面体结构，而SO立体构型为三角锥形，A错误；ClO中价层电子对数为4，不含孤电子对，所以其VSEPR模型与其立体构型一致，B正确；NO的价层电子对数为3，其中含有一对孤电子对，其VSEPR模型与其立体构型不一致，C错误；ClO的价层电子对数为4，也含有一对孤电子对，D错误。
6．下列说法中正确的是( )
A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
解析：选D NCl3分子的电子式为
，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B错误；NH为正四面体形结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为
，有一对未成键的孤电子对，由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。
