一、选择题
1．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是( )
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A
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B
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C
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D
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H2
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HCl
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Cl2
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ClF
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两个原子的s轨道重叠
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氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠
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一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠
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氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠
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解析：选C A项H2分子中参加成键的电子为1s1，所以两个原子的s轨道重叠，正确；B项HCl分子中参加键的电子为H原子的1s1和氯原子的3p轨道上的电子，即HCl中氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠，正确；C项Cl2分子中参加键的电子为氯原子的3p轨道上的电子，为pp重叠，错误；D项ClF分子中参加成键的电子为氟原子的2p轨道上的电子与氯原子的3p轨道上的电子，即ClF中氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠，正确。
2．下列物质的分子中，既有sp σ键，又有pp σ键的是( )
A．H2O B．OF2
C．HClO D．N2
解析：选C 水中只有sp σ键，故A不选；OF2中只有pp σ 键，故B不选；次氯酸分子中既有氢氧sp σ键，又有氧氯pp σ键，故C选；氮气中只有氮氮pp σ键，故D不选。
3．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是( )
A．C2H4 B．C2H5OH
C．C6H6 D．C3H8
解析：选A C2H4的结构式为
，既有σ键也有π键，故A正确；C2H5OH的结构式中只存在σ键，故B错误；C6H6若表示苯分子则既含有σ键也有π键，若表示正三棱柱，就都是σ键，故C错误；C3H8中只存在σ键，故D错误。
4．参考下表化学键的键能与键长数据，判断下列分子中，受热最稳定的是( )
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化学键
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H—C
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H—N
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H—O
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H—F
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键能/(kJ·mol－1)
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413．4
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390.8
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462．8
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568
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键长/pm
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109
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101
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96
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92
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A．CH4 B．NH3
C．H2O D．HF
解析：选D 从键能的角度分析，四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF、H2O、CH4、NH3；从键长的角度分析，四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF、H2O、NH3、CH4；综合两方面因素最稳定的是HF。
5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1．8 g H2O消耗2．24 L O2
解析：选C 氧化反应一般为放热反应，A错；CO2分子中含有极性键，B错；HCHO分子中既有σ键，又有π键，C正确；D项，不一定是标准状况下，即产生的O2不一定为2．24 L，D错。
6．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：选D 从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。
