1．考古学常用
来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )
A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
5．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期
6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ）
A．离子半径b>d
B．b可以和强碱溶液发生反应
C．c的最简单氢化物的稳定性强于d的
D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱
7．下列说法正确的是（ ）
A．235g核素
U发生裂变反应：U＋
n
Sr＋
Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA
B．
Cl与
Cl得电子能力相同
C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
U
D．U和
U是中子数不同、质子数相同的同种核素
8．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是
A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C．丙属于两性氧化物
D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等
10．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强
11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
|
元素代号
|
L
|
M
|
Q
|
R
|
T
|
|
主要化合价
|
+2
|
+3
|
+6、﹣2
|
+7、﹣1
|
﹣2
|
|
原子半径/nm
|
0.160
|
0.143
|
0.102
|
0.099
|
0.074
|
