流程方案进行实验，将其中的金属变废为宝，回收利用。
已知：MgCO3·3H2O在较高温度的情况下很容易转化为碱式碳酸镁。
(1)将适量浓硝酸分多次加入滤渣1与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，过滤可制得硫酸铜溶液。有同学认为该方案有缺点，你认为可能的不足之处是___________________，
该同学认为将浓硝酸替换成20%的H2O2更好，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)该实验不会用到下列装置中的____________。
(3)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：_________________________________________________________________________，
过滤、洗涤固体2～3次，____________________，得到MgCO3·3H2O。
(4)金属回收率的测定(探究铜的回收率)
该同学用“间接碘量法”测定铜的回收率。其原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O。将所得CuSO4·5H2O全部溶于水配制成250 mL溶液。用移液管移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中加入过量KI固体，充分反应。用0.050 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①用移液管量取25.00 mL样品溶液的过程中，移液管先用蒸馏水洗净后，再用待装液润洗。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即________________，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切。
②若该同学实验时取用的废弃物为10.0 g(其中含Cu2S 16.0%)，则铜的回收率为________。
解析：往SiO2、MgO、Fe3O4、Cu2S的混合固体中加入硫酸，过滤，得到的滤液1为MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等的混合溶液，滤渣1为SiO2和Cu2S的混合固体，往滤渣1中加入稀硫酸和浓硝酸后，得到的滤渣2为SiO2，滤液2中所含离子主要为Cu2＋、SO和NO。(1)用浓硝酸和稀硫酸溶解滤渣1中的Cu2S，存在的缺陷是产生的NOx污染环境，且会使得到的产品中混有Cu(NO3)2杂质；若滤渣1中加入H2O2和稀硫酸，发生的反应为Cu2S＋H2SO4＋5H2O2===2CuSO4＋6H2O或Cu2S＋2H2SO4＋2H2O2===2CuSO4＋4H2O＋S。(2)装置A用于滤渣1的溶解；装置B中布氏漏斗下端的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对，装置错误；装置C为萃取分液装置，可用于Mg2＋和Fe3＋的分离；本实验不会用到蒸馏装置，故本题选BD。(3)若要从含MgSO4的溶液中得到MgCO3·3H2O，需要先滴加Na2CO3溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤固体后，需要在低温下干燥，以防止MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁。(4)①用移液管移取液体，当溶液吸至标线以上时，应立即用食指堵住管口。②理论上回收Cu的物质的量n(Cu)＝10.0 g×16.0%÷160 g·mol－1×2＝0.020 0 mol，根据关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，可求得实际回收Cu的物质的量n′(Cu)＝×0.050 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.010 0 mol，则铜的回收率为×100%＝50.0%。
答案：(1)产品混有硝酸铜晶体；氮氧化物污染环境
Cu2S＋H2SO4＋5H2O2===2CuSO4＋6H2O(或Cu2S＋2H2SO4＋2H2O2===2CuSO4＋4H2O＋S) (2)BD
(3)边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成(或向滤液中加入过量的Na2CO3溶液) 较低温度下干燥(或风干或晾干)
(4)①用食指将管口堵住 ②50.0%
2．咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点为234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(Ka约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸
