1．影响化学反应速率的主要因素是( )
A．压强 B．温度
C．催化剂 D．反应物的性质
答案：D
2．(2020·浙江选考十校联盟)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是( )
A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B．用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔
C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸
D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁
解析：选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。
3．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )
A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa
B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
解析：选C。在测定NO2的相对分子质量时，要尽可能使平衡向左移动，因此较为适宜的条件是高温低压。
4．(2020·丽水高三检测)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大
C．增大压强能使化学反应速率加快
D．向体系中通入惰性气体，正、逆反应速率均不变
解析：选C。升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应速率的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大得更多，减小压强情况正好相反，B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。
5．(2020·嘉兴一中选考模拟)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
解析：选B。提高反应速率的一般方法有①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。
6．下列实验不能达到目的的是( )
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选项
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目的
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实验
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A
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制取较高浓度的次氯酸溶液
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将Cl2 通入碳酸钠溶液中
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B
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加快氧气的生成速率
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在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
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C
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除去乙酸乙酯中的少量乙酸
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加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
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D
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制备少量二氧化硫气体
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向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
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解析：选A。Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，A项错误；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B项正确；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C项正确；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D项正确。
7．已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是( )
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编号
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金属(大小、形
状相同的粉末)
及其物质的量
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酸的浓度
及体积
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反应温度
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A
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Mg 0.1 mol
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3 mol·L－1
的硝酸10 mL
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60 ℃
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