1.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应温度条件下，将pH＝x的氨水稀释10倍后，其pH＝y，则x＝y＋1
B．纯水仅升高温度，可从d点变到b点
C．c点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大
D．b点对应温度条件下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝10－7 mol·L－1
C [A项，NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3·H2O的电离，将pH＝x的氨水稀释10倍后，溶液中的OH－浓度大于原来的，则x<y＋1，错误；B项，d点和b点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，错误；C项，水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，根据图中数据得出各点对应的水的离子积Kw的数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的Kw＝1.0×
10－12,0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，错误。]
2．(2019·临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
( )
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酸
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HX
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HY
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HZ
|
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电离常数Ka
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9×10－7
|
9×10－6
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10－2
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A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离常数
B [A项，Ka越大，酸越强，故HZ>HY>HX，错误；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，NaZ溶液pH最小，错误；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关，错误。]
3．室温时，M(OH)2(s) 
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
A．lg() B．lg()
C．14＋lg() D．14＋lg()
C [Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1，则有c(OH－)＝() mol·L－1，结合水的离子积常数可知，c(H＋)＝＝＝10－14· mol·L－1，那么pH＝14＋lg()。]
4．已知：25 ℃时醋酸的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。则25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COONa水溶液中，c(OH－)约为(已知：≈1.34)( )
A．1×10－7 mol·L－1 B．1.8×10－6 mol·L－1
C．7.5×10－6 mol·L－1 D．7.5×10－5 mol·L－1
C [ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
： 0.1 0 0
： x x x
： 0.1－x x x
Kh＝＝
即：＝
因为CH3COONa的水解程度很小，则(0.1－x)≈0.1，上式可变为：
＝
解得：x＝≈7.5×10－6。]
