A．v逆(逆反应速率)
B．ρ(容器内气体密度)
C．m(容器内CaO质量)
D．Qc(浓度商)
C [t1时缩小容器体积，压强增大，v逆瞬时增大，增大压强，平衡逆向移动，故v逆逐渐减小，A项不符合题意；容器内只有CO2一种气体，缩小容器体积，气体密度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的质量逐渐减小，容器内气体密度也逐渐减小，B项不符合题意；缩小容器体积，容器内CaO的质量瞬时不变，随着平衡逆向移动，CaO的质量逐渐减小，C项符合题意；浓度商Qc＝c(CO2)，缩小容器体积，CO2的浓度瞬时增大，随着平衡逆向移动，CO2的浓度逐渐减小，则浓度商Qc也先瞬时增大，后逐渐减小，D项不符合题意。]
2．(2019·湖北名校联考)工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓(GaN)的同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2放出30.8 kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )
A．Ⅰ图像中如果纵轴为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．Ⅱ图像中纵轴可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵轴可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
A [升温或加压均能加快化学反应速率，即升温或加压正反应速率均加快，A项正确；增大压强，平衡逆向移动，Ga的转化率降低，B项错误；镓是固体，增大镓的质量，对化学反应速率无影响，C项错误；温度相同时，加压，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，压强相同时，升温，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，D项错误。]
3．丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)
C4H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋123 kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。
图1 图2
下列分析正确的是( )
A．原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气的量不会影响丁烯的产率
B．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
D．一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率
C [由题图1可知，改变氢气的量会影响丁烯的产率，A项错误；根据题图2可知，当温度在590 ℃左右时，再升高温度，副反应增多，导致丁烯产率降低，B项错误；随温度升高，丁烯裂解为乙烯等副产物，会导致丁烯的产率降低，C项正确；根据题图1可知，随着进料比[]的增大，丁烯的产率先增大后减小，故一定温度下，不是进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率，D项错误。]
4．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H2(g) 
CH4(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．上述正反应为吸热反应
B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正<v(H2)逆
C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为
D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1 000 K，主要是因为前者碳的转化率高
A [A项，由图观察，温度越高，碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B项，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，错误；C项，此时碳转化率为50%
C(s)＋2H2(g) CH4(g)
起始量/mol a 2
