1．(2019·郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )
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Ⅲ中收集气体
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Ⅰ中试剂a、b
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Ⅱ中试剂c
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Ⅳ中试剂d
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A
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SO2
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稀硫酸与铜片
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浓硫酸
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NaOH溶液
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B
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Cl2
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浓盐酸与二氧化锰
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饱和氯化钠溶液
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NaOH溶液
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C
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HBr
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浓硫酸与溴化钠
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浓硫酸
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水
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D
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CO
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甲酸与浓硫酸
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浓硫酸
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酸性KMnO4溶液
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B [铜与稀硫酸不反应，A项错误；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可发生反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制取的Cl2中含有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，因此制取和干燥HBr时均不能用浓硫酸，C项错误；CO与酸性高锰酸钾溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO气体，CO相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D项错误。]
2．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是( )
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D [玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项错误；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO氧化为SO，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。]
3．某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是( )
A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B．U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸
C．将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐
D．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
D [A项，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。]
4．(2019·惠州模拟)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是_____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为__________________________
___________________________________________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________
____________________________________________________________________。
②请设计实验方案检验装置C中有Fe2＋生成____________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO，该做法____________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用是_____________________________________。
(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。
a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
[解析] (1)配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3＋水解，需先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。(2)SO2通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原性，能将Fe3＋还原为Fe2＋，则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)①根据上述分析可知，装置C中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO
＋4H＋＋2Fe2＋。②检验装置C中有Fe2＋生成的方法为取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，现象为KMnO4溶液褪色时说明含
