．(2019·襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
[答案] C
2．以下有关元素性质的说法正确的是 ( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④
B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
[答案] C
3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
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元素
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I1
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I2
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I3
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I4
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X
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500
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4 600
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6 900
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9 500
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Y
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580
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1 800
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2 700
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11 600
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A．元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
D [元素Y若处于第三周期时，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误。]
4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
C [X可能为N、O，Y可能为C、Si，Z为Mg，W可能为Al、Cl。]
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是( )
A．第一电离能：Y一定小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
[答案] A
6．月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石{可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。
(1)铁橄榄石中铁元素的化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为__________________________________________________________________。
(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为______________________________________________________(填元素符号)。
(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显＋2价，两者电负性关系是________(填元素符号)。
