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A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，c(Ca2＋)与c(CO)相等
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大
D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出
[答案] B
2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是
( )
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编号
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①
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②
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③
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分散质
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Mg(OH)2
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HCl
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NH4Cl
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备注
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悬浊液
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1 mol·L－1
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1 mol·L－1
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A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的
B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解
C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq) 
Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)
D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动
[答案] B
3．某兴趣小组进行下列实验：
①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中不正确的是 ( )
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因
C [MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。]
4．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH＝13，下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝10－13 mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol·L－1
C．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
D．所加烧碱溶液的pH＝13
[答案] D
