1．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
[答案] C
2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是
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选项
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实验
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现象
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解释或结论
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A
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加入FeCl3固体
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溶液变成红褐色
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FeCl3的水解程度变大
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B
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加入等体积水
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溶液颜色变浅
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c(Fe3＋)变小
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C
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加入足量Fe粉
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溶液颜色变浅绿色
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2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
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D
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加FeCl3溶液微热
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溶液变成红褐色
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水解反应ΔH>0
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[答案] A
3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
D [Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]
4．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HF
F－＋H＋①；F－＋H2OHF＋OH－②。常温下，向c(HF)＋c(NaF)＝
0.1 mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是( )
A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c(F－)增大
B．加入少量NaOH固体至c(F－)>c(HF)，溶液一定呈碱性
C．加入少量Na至pH＝8，则c(Na＋)－c(F－)＝0.99×10－7 mol·L－1
D．加入少量盐酸，不变
B [加入少量NaOH，c(F－)增大，c(HF)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，但不一定，c(OH－)>c(H＋)，B错误。]
5．(2019·张掖模拟)25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C [若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D项错误。]
6．(2019·济南模拟)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
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混合液
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pH
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加入的酸
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酸的浓度/(mol·L－1)
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①
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8.6
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HA
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0.10
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②
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2.0
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HB
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0.12
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下列说法正确的是( )
A．HA为强酸，HB为弱酸
B．溶液①中存在：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．升高温度，溶液①中c(H＋)增大，pH减小
D．溶液②中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)
D [溶液①中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH＝8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液②中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为 mol·L－1＝0.01 mol·L－1，pH＝2，说明HB为强酸，A项错误；溶液①中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：c(Na＋)>
c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B项错误；升高温度，促进溶液①中NaA水解，c(OH－)增大，c(H＋)减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液②中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，D项正确。]
7．(2019·长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H＋)与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )
