1．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．常温下，浓度为0.1 mol·L－1 的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
C [A项，＝＝，加水稀释，Ka不变，c(H＋)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]
2．(2019·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) 
[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是( )
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化学式
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电离常数(25 ℃)
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H3BO3
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K＝5.7×10－10
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H2CO3
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K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
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CH3COOH
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K＝1.75×10－5
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A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
D [由电离常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。则A项中生成HCO，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。]
3．(2019·成都模拟)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
C [pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故Ⅰ为NaOH溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水的pH变化曲线，B正确；pH＝11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH＝9，故a>9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH－)大于NaOH电离出的c(OH－)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)，D正确。]
4．(2019·定远模拟)常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)＞c(MnO)
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lg
D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
C [常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－) ＋c(ClO)，c(H＋)＝c(OH－) ＋c(MnO)，溶液中c(ClO)＝c(MnO)，B错误；由图lg ＋1＝1时，1 mol·L－1 HMnO4中c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lg ，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO42，D错误。]
5．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lg Ka。25 ℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( )
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弱酸的化学式
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CH3COOH
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HCOOH
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H2SO3
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