1．(2019·南阳一中模拟)下列有关合成氨工业的说法正确的是( )
A．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
B．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成
C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行
D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行
[答案] D
2．已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )
A．50 B．0.02
C．100 D．无法确定
B [K′＝＝＝0.02，B正确。]
3．已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程的图示如下。
①2NO(g) 
N2O2(g) ΔH1，平衡常数K1
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2，平衡常数K2
下列说法中不正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2<0
B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝K1/K2
C．表示2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率
B [由题图可知反应①和反应②的反应物总能量高于生成物总能量，所以ΔH1<0，ΔH2<0，A项正确；反应①＋反应②得2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，所以K＝K1×K2，B项错误；反应①＋反应②得2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，所以ΔH＝ΔH1＋ΔH2，C项正确；反应速率主要取决于慢反应的反应速率，反应②的活化能大于反应①，所以反应②的反应速率小于反应①，故反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率，D项正确。]
4．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：
ⅰ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝
－90.1 kJ·mol－1
ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )
