A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
[答案] B
2．(2019·滨州月考)下列有关说法中错误的是 ( )
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
[答案] D
3．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B [②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===
6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===
4OH－，D错。]
4．(2019·云南七校联考)铝—空气电池以高纯度铝(含铝99.99%)为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是
( )
A．铝—空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染
B．正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
C．每消耗1 mol Al，电解质溶液中会有3 mol电子通过
D．该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
B [选项A，铝不属于重金属，错误；选项B，正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积，从而加快反应速率，正确；选项C，电子只能沿导线转移，电解质溶液中移动的是离子，错误；选项D，该电池工作时铂铁合金是正极被保护，不易被腐蚀，错误。]
5．(2019·延边一模)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法不正确的是
( )
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B．放电时，a 极为负极
C．M是阴离子交换膜
D．充电时，阳极的电极反
