1．关于元素周期表的说法正确的是( )
A．第ⅠA族的元素都为金属元素
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．过渡元素全部是金属元素
D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行
[答案] C
2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K
B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构
D．同主族元素的化学性质也可能差异很大
[答案] D
3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )
A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的粒子X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－>
Y2＋
C [短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。]
4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
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选项
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事实
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推论
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A
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与冷水反应，Na比Mg剧烈
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金属性：Na>Mg
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B
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Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
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金属性：Ca>Mg
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C
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SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
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非金属性：S>C
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D
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t ℃时，Br2＋H2 2HBr
K＝5.6×107
I2＋H22HI K＝43
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非金属性：Br>I
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C [金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。]
5．通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是
( )
A．稳定性：NH3>PH3>H2S
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．离子半径：阴离子>阳离子
D．熔沸点：离子化合物>共价化合物
[答案] B
6．同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO444。下列判断不正确的是 ( )
A．Y单质可以从海水中提取
B．离子半径：X－>Y－
C．气态氢化物的稳定性：HX
D．单质的氧化性：Y>Z
[答案] D
7．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)
