1．下列说法中正确的是 ( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－
C [NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。]
2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键
C [能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]
3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是( )
A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解
B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO、Cl－
C．已知H2A===H＋＋HA－、HA－
H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O
D [NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，D项错误。 ]
4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓ ＋2CH3COOH
A [(CH3COO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。]
5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应有( )
A．NaHSO4与KOH溶液反应
B．盐酸与Cu(OH)2反应
C．氢氟酸与澄清石灰水反应
D．甲酸与NaOH溶液反应
