下列说法正确的是( )
A．两份溶液中溶质的物质的量相同
B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1
C．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L－1
D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L－1
C [A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，错误；C项，c＝ mol·L－1＝0.21 mol·L－1，正确；D项，c(H＋)＝
0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1，错误。]
2．(2019·福州模拟)实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是( )
[答案] A
3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B [A项，还需知道溶液密度，才能配制；C项，用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)属于粗略配制，用到的仪器有烧杯和量筒等，不用容量瓶；D项，缺少量筒。]
4．(2019·郑州月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．只有②③④ B．只有③④
C．只有①②③ D．①②③④
D [①项，量取的溶质H2SO4偏少，②③项，溶质H2SO4没有完全进入容量瓶中，④项，超过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SO4。]
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH
B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1
D．500 mL 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中阳离子数小于0.1NA
C [NH水解，A错误；Na2S是离子化合物，不存在分子，B错误；Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋，阳离子数大于0.1NA，D错误。]
6．(2019·吉安期中)某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是 ( )
A．配制过程中只需要三种仪器即可完成
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaCl
