1．(2020·试题调研)已知：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。为探究Na2SO3溶液和铬(Ⅵ)盐溶液的反应规律，某同学进行了如下实验：
(1)进行实验Ⅰ和Ⅱ：
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序号
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操作
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现象
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Ⅰ
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向2 mL pH＝2的0.05 mol·L－1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液(pH约为9)
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溶液变蓝紫色(含Cr3＋)
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Ⅱ
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向2 mL pH＝8的0.1 mol·L－1 K2CrO4黄色溶液中滴加3滴饱和Na2SO3溶液
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溶液没有明显变化
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①用离子方程式解释实验Ⅰ中现象：__________________________________________
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②实验Ⅱ说明在碱性条件下，_________________________________________________
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(2)继续进行实验：
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序号
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操作
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现象
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Ⅲ
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向2 mL蒸馏水中滴加3滴pH＝2的0.05 mol·L－1 K2Cr2O7橙色溶液
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溶液变浅黄色
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Ⅳ
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向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH＝2的0.05 mol·L－1 K2Cr2O7橙色溶液
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溶液变黄色
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①实验Ⅲ的目的是____________________________________________________________
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②继续向实验Ⅳ所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明____________________
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(3)根据实验Ⅰ～Ⅳ，可推测铬(Ⅵ)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号)：
解析：(1)实验Ⅰ、Ⅱ是探究Na2SO3与铬(Ⅵ)盐分别在酸性和碱性条件下的反应情况。实验Ⅰ说明在酸性条件下，铬(Ⅵ)盐能将SO氧化为SO，自身被还原为Cr3＋。实验Ⅱ说明在碱性条件下，Na2SO3和铬(Ⅵ)盐不发生氧化还原反应。(2)实验Ⅳ是探究Na2SO3和K2Cr2O7之间的反应，与实验Ⅰ不同的是，实验Ⅳ中Na2SO3过量。实验Ⅲ是对照实验，可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响。实验Ⅲ说明，稀释K2Cr2O7酸性溶液，Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋平衡正向移动，使溶液显浅黄色；实验Ⅳ中溶液变黄色，说明向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加3滴pH＝2的0.05 mol·L－1 K2Cr2O7橙色溶液，上述平衡正向移动的程度此实验Ⅲ中大；继续向实验Ⅳ所得溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝紫色，说明酸性条件下，上述平衡逆向移动，铬(Ⅵ)主要以Cr2O形式存在，Cr2O与SO发生氧化还原反应，生成Cr3＋。(3)根据上述分析可知，酸性、碱性条件下，铬(Ⅵ)盐中铬元素分别以较稳定的Cr2O、CrO形式存在。
答案：(1)①Cr2O
＋3SO
＋8H＋==
