1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（ ）
①250mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管
⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙
A.①④⑤⑥ B.①②④⑤
C.①②④⑤⑥⑧ D.全部
解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。
2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（ ）
A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B.容量瓶可以用来加热
C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
解析：选A。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。
3.（2020·抚顺高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A.1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B.1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1
解析：选B。1 L该溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个SO；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。故选B。
4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A.N×10－2 mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选B。10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为mol，Na2R的物质的量浓度为 mol÷0.01 L＝ mol·L－1。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B.5.6 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含碳原子数为0.4NA
C.常温下，pH＝2的盐酸中含有的H＋数目为0.02NA
D.常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中所含Fe3＋数为0.5NA
解析：选B。Cl2和H2O的反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸的体积，无法计算H＋数目；Fe3＋发生水解反应。
6.配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D。固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。
7.（2020·福州高三质量调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na＋）为（ ）
A.（10b－5a）mol·L－1 B.（2b－a）mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：选A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好反应完全，则NH4HCO3的物质的量为0.5 a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5 a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5 a mol，Na2CO3的物质的量为（b mol－0.5 a mol）×0.5，则c（Na＋）＝（b mol－0.5 a mol）÷0.1L＝（10b－5a）mol·L－1。
8.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝
