A．26.0 kJ B．51.9 kJ
C．155.8 kJ D．467.3 kJ
【答案】A
【解析】葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，是指完全燃烧1 mol葡萄糖生成液态水时放出的热量为2 804 kJ。此时m水＝6 mol×18 g·mol－1＝108 g，则生成1 g水放出的热量为＝26.0 kJ。
2．(2019年辽宁实验中学等八校联考)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ。下列关系中，正确的是( )
A．a＋b>c B．a＋b>2c
C．a＋b<2c D．a＋b<c
【答案】C
【解析】破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为a kJ，则H－H键键能为a kJ/mol，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为b kJ，则Cl－Cl键键能为b kJ/mol，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，则H－Cl键键能为c kJ/mol，对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝a kJ/mol＋b kJ/mol－2c kJ/mol＝(a＋b－2c)kJ/mol。由于氢气在氯气中燃烧，ΔH＜0，即(a＋b－2c)＜0，所以a＋b＜2c。
3．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)
ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)
ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
【答案】A
4．(2018年江苏南京月考)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是( )
A．ΔH5＞0
B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
【答案】D
【解析】A.水由510 ℃的气态变为25 ℃的液态，放热，ΔH5<0，故A错误；B.由图可知，有关ΔH1与ΔH2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；C.由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，所以ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；D.根据能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。
5．(2019年山东菏泽一中月考)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
