A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
【答案】D
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、D项均为放热反应，A项为吸热反应。
3．(2018年湖南长沙质检)H2与O2发生反应的过程的模型如下(“—”表示化学键)：
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
【解析】A项，过程Ⅰ是分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，正确；B项，过程Ⅲ为新化学键的形成过程，是放热过程，正确；C项，过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，正确；D项，该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，错误。
4．(2019年山东菏泽一中月考)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A．形成1 mol H－Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
【答案】B
【解析】化学反应中的能量变化叫反应热，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成1 mol H－Cl键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C错误；水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误。
5．已知在298 K、1×105 Pa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝＋484 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，故C、D两项均错误；2 mol H2燃烧生成水蒸气放热为484 kJ，则1 mol H2燃烧生成水蒸气放热为242 kJ，1 mol H2O(g)分解需吸热242 kJ，故A项正确；应生成气态水而不是液态水，故B项错误。
6．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
(1)由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________反应。
