1．(2019年广东珠海一诊)港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是( )
A．防腐原理主要是避免发生反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】C
2．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接、②用导线与锌板连接、③用导线与碳棒连接、④与直流电源负极连接、⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )
A．①④ B．②④
C．②③ D．①⑤
【答案】B
【解析】采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，①用导线与铅板连接，构成的原电池中Fe比Pb易失电子，所以Fe作负极而加速铁被腐蚀，错误；②用导线与锌板连接，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，正确；③用导线与碳棒连接，构成的原电池中Fe易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，错误；④与直流电源负极连接，构成的原电池中，Fe作阴极而被保护，正确；⑤与直流电源正极连接，构成的原电池中Fe作阳极而加速被腐蚀，错误。
3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
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pH
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2
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4
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6
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6.5
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8
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13.5
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14
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腐蚀快慢
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较快
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慢
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较快
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主要产物
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Fe2＋
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Fe3O4
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Fe2O3
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FeO
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下列说法不正确的是( )
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
【答案】C
【解析】A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH＞6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，除O2后，腐蚀速率减缓，正确。
4．(2018年河北冀州中学期中)下列说法正确的是( )
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在铁上镀锌时，应让锌作阴极，铁作阳极
D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜
【答案】D
【解析】金属无负价，故金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，故A项错误；钢铁的吸氧腐蚀时，氧气在正极上放电，即正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故B项错误；在铁上镀锌，要先让锌溶解，然后在铁上析出，故让锌作阳极，铁作阴极，故C项错误；铝在空气中被氧化出一层致密的氧化物薄膜，将内部的铝保护起来，故铝比较耐腐蚀，故D项正确。
5．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是( )
A．正极电极反应：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及的反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe流向Cu
【答案】A
【解析】吸氧腐蚀的电极反应：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，溶液中发生反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，Fe(OH)2继续被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水形成铁锈。
6．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(
