一、单项选择题
1．下列关于原电池的叙述正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【答案】B
【解析】构成原电池的正极可以用金属电极或非金属(如碳棒)，负极为活泼金属，原电池中电子流出的一极发生氧化反应；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的。
2．下列各变化中属于原电池反应的是( )
A．空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更易氧化金属铜
【答案】B
3．下列叙述正确的是( )
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现
④碳棒不能用来作原电池的正极
⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现
A．①⑤ B．①④⑤
C．②③④ D．②⑤
【答案】A
【解析】②原电池负极发生氧化反应；③不能实现；④碳棒可以作原电池的正极。
4．下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A．轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁更耐用
【答案】B
【解析】A项是通过构成锌铁原电池，在船壳上加锌块作原电池负极，从而保护船体不被腐蚀；B项是靠氧化膜保护铝；C项中发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的铜与锌构成原电池加快反应速率；D项分别为锌铁原电池和锡铁原电池，前者锌为负极，后者铁为负极，所以镀锌铁更耐用。
5．一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确构成是( )
|
选项
|
A
|
B
|
C
|
D
|
|
正极
|
Zn
|
Cu
|
Cu
|
Zn
|
|
负极
|
Cu
|
Zn
|
Zn
|
Cu
|
|
电解质溶液
|
CuCl2
|
CuCl2
|
FeSO4
|
CuSO4
|
【答案】B
【解析】本题考查原电池的构成，活泼金属为负极，且能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
6．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向A试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )
A B
C D
【答案】D
【解析】A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率，有少量Zn与CuSO4反应，则与稀硫酸反应的Zn比B中少，产生的H2体积比B中少。
7．(2018年河北定州阶段)某锂碘电池以LiI－Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为2Li＋PbI2 === 2LiI＋Pb。下列说法正确的是( )
A．电子由b极经用电器流向a极
B．I－由a极通过固体电解质传递到b极
