【答案】A
【解析】在原电池中，一般较活泼的金属作负极；负极失去电子，发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极；内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B、C、D项均错误，A项正确。
2．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液构成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2 mol
【答案】A
【解析】在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得失电子数目应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑，当溶解1 mol锌失去2 mol电子；铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样可推出A为正确选项。
3．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，制作出一些具有实际应用价值的装置，下图是用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，下列有关说法正确的是( )
A．铝制汽水罐将逐渐被溶解
B．炭粒和木炭棒上发生的反应为O2＋4e－===2O2－
C．木炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后木炭棒和炭粒的质量均会减少
【答案】A
【解析】该电池的反应原理是4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，所以Al作电源负极，与玩具的负极相连，即铝制汽水罐将逐渐溶解，A项正确；木炭棒作电源正极，与玩具电机的正极相连，C项错误；正极上发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B、D项均错。
4．(2019年江西宜春月考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )
A．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
B．由Mg、 Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
C．以肼(N2H4)为燃料的碱性电池，负极反应式为N2H4＋4OH －－4e－===N2＋4H2O
D．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
【答案】C
5．下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
【答案】C
【解析】电极Ⅰ为正极，发生的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，A错误；电极Ⅱ为负极，发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，B错误；根据电极Ⅰ和Ⅱ的电极反应式，可得出电池总反应式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；盐桥中只能传递离子，K＋流向正极，Cl－流向负极，D错误。
6．A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。
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装置
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现象
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二价金属A
不断溶解
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C的质
量增加
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A上有气
泡产生
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根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应是_________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应是_______________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是______________________________________。
【答案】(1)A－2e－===A2＋
(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大
(4)D>A>B>C
【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A>B；乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B>C；丙中A上有气体，即H2产生，则A为正极，活动性D>A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。
