1．(2019年海南三亚阶段)下列做法与盐类水解知识无关的是( )
A．加热蒸干氯化铝溶液，得不到无水氯化铝
B．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备
D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
【答案】B
【解析】加热蒸干氯化铝溶液，氯化铝会水解得到氢氧化铝，最终可能会得到氧化铝，与水解有关，故A项不选；配制FeCl2溶液要防止其水解需要加盐酸抑制，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉，加入铁粉会和被氧化生成的氯化铁反应生成氯化亚铁，和水解无关，故B项选；铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，只能用干法制备，与水解有关，故C项不选；碳酸钠水解呈碱性，可与二氧化硅反应生成硅酸钠水溶液是矿物胶，而导致玻璃瓶塞打不开，与水解有关，故D项不选。
2．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
C．SO、SO、NH、Na＋
D．Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－
【答案】B
【解析】该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，溶液中存在电离的H＋或者OH－。NO在酸性条件下能够氧化Fe2＋，Fe2＋在碱性条件下与OH－反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；Ba2＋、Na＋、NO、Cl－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，B项正确；SO能够与H＋反应，NH能够与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故C项错误；Mg2＋能够与OH－反应，ClO－能够与H＋反应生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，D项错误。
3．(2018年陕西西安月考)已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C．c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)
【答案】B
4．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1 NH4HCO3溶液
【答案】A
【解析】选项A,20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3，其质量为3.2 g；选项B，40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g；选项C,20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g；选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。
5．(2018年北京朝阳区模拟)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO的水解
C．反应的离子方程式是2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
【答案】B
【解析】NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；溶液中存在HCOCO＋H＋，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，故B错误；HCO与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液至pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，故D正确。
6．下列有关电解质溶液中
