1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化
D．溶液的pH一定变大
【答案】B
2．在下列各微粒中，不会影响水的电离平衡的是( )
A．
B．HCO
C．[····]－ D．
【答案】C
【解析】A是Al3＋，C是Cl－，D是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，促进水的电离，A项错误；HCO与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，促进水的电离，B项错误；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，促进水的电离，D项错误。
3．(2018年山西太原月考)室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是( )
A．HCl B．NaOH
C．NH4NO3 D．H2SO4
【答案】C
4．在下面列出的事实中，不能证明甲酸(HCOOH)是弱酸的是( )
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸溶液中含有HCOOH分子
C．相同浓度的甲酸和碳酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，甲酸反应速率快
D．1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9
【答案】C
【解析】解决此问题应从甲酸存在电离平衡和甲酸盐的水解两个方面来论证甲酸是弱酸。选项A中1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2，说明它的H＋浓度是1×10－2 mol·L－1，说明甲酸未全部电离，能证明甲酸是弱酸；选项B甲酸溶液中存在HCOOH分子，说明甲酸未完全电离；选项C只能说明甲酸的酸性比碳酸强，不能证明甲酸是弱酸；弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，是由于甲酸根离子水解的缘故，HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，所以D项也能证明甲酸是弱酸。
5．(2018年广东湛江联考改编)(1)判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式。
①Na2SO4溶液：______________________________________________________。
②NH4Cl溶液：______________________________________________________。
③FeCl3溶液：_______________________________________________________。
④NaHCO3溶液：_____________________________________________________。
⑤亚硫酸：___________________________________________________________。
(2)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN：4.9×10－10，H2CO3：K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
【答案】(1)①中性
②酸性，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
③酸性，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
④碱性，HCO＋H2OH2CO3＋OH－
⑤酸性，H2SO3H＋＋HSO HSOH＋＋SO
(2)H2O＋CO2＋CN－===HCN＋HCO
6．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)＞
【解析】(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H
