一、单项选择题
1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )
A．500 mL量筒 B．10 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
【答案】C
2．下列关于中和滴定的操作错误的是( )
A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用对应加入的溶液润洗的仪器有酸式滴定管、锥形瓶
C．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
【答案】B
3．(2018年四川眉山月考)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH>5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )
A．10 mL B．5 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
【答案】C
【解析】盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH>5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此盐酸的用量要偏大。
4．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)∶c(H＋)约为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶10 D．10∶1
【答案】C
【解析】pH为5的溶液中H＋浓度为c(H＋)＝1×10－5mol/L，SO的浓度为5×10－6mol/L；溶液稀释500倍后，H＋浓度不可能小于1×10－7mol/L，只能无限接近1×10－7mol/L，而c(SO)＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中SO与H＋浓度之比为1×10－8mol/L∶1×10－7mol/L＝1∶10，故选C。
5．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是( )
A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
【答案】D
【解析】若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＝1，AG＝0；若溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＞1，AG＞0；若溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)/c(OH－)＜1，AG＜0；D项AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]＝lgc(H＋)－lgc(OH－)，又pH＝－lgc(H＋)，c(OH－)＝1×10－14/c(H＋)，整理得AG＝2(7－pH)，D项对。
6．(2018年重庆巴蜀中学阶段)25 ℃时，向V mL pH＝a的稀硫酸中滴加10V mL pH＝b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO)＝c(Na＋)，则a＋b的值是( )
A．13 B．14
C．15 D．不能确定
【答案】A
【解析】所得溶液中2c(SO)＝c(Na＋)，根据溶液中电荷守恒可知，c(H＋)＝c(OH－)，即V×10－3 L×10－amol·L－1＝10V×10－3 L×10b－14mol·L－1，解得a＋b＝13，故选A。
7．(2019年湖北咸宁期末)25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )
【答案】C
【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。
8．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
