A．在量筒的上端
B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中
D．在托盘天平刻度尺的右边
【答案】B
【解析】量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。
2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
【答案】A
【解析】若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积应大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。
3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作对测定结果偏低的是( )
A．用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴溶液
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
【答案】B
【解析】未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸体积多使结果偏高，A项不符；俯视刻度线造成盐酸浓度高，消耗盐酸体积偏小，结果偏低，B项符合；滴定管尖嘴悬挂有一滴使消耗盐酸体积偏多，结果偏高，C项不符；D项操作对待测液的物质的量没有影响。
4．(2018年广东汕头期中)下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是( )
a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中
b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过
c．加入几滴酚酞作指示剂
d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净
e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定
f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据
A．d、e、f B．b、d、e、f
C．b、d、e D．b、c、e、f
【答案】B
5. (2018年江西赣州月考)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
【答案】C
【解析】①由于a＜4，稀释1 000倍，pH增加不到3个单位，所以A、B均为弱酸。②稀释后，B酸中c(H＋)大，所以B酸溶液的酸性强。③由图可以知道，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸。④由于A、B两种酸的强弱不同，所以其物质的量的浓度也
