1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c(OH－)增大，故A项错误；NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋，其中电离出的氢离子使c(H＋)增大，但是温度不变，Kw不变，故B项正确；向水中加入盐酸，溶液由中性到酸性，酸对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c(H＋)增大，故C项错误；温度升高，Kw增大，则pH减小，故D项错误。
2．(2019年北京西城区期末)下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．c(H＋)>c(OH－) B．含H＋的溶液
C．pH<7的溶液 D加酚酞呈无色的溶液
【答案】A
3．(2018年湖北襄阳四中月考)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小，呈中性
【答案】D
【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍然呈中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、溶液呈中性。
4．(2018年广东实验中学期中)常温下向10 mL 0.1 mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列说法不正确的是( )
A．OH—数目增大，H＋数目减小
B．不变
C．电离程度增大，导电能力减弱
D．c(H＋)与c(OH—)的乘积不变
【答案】A
【解析】A项氨水加水稀释，促进水的电离平衡向正反应方向移动，H＋、OH－数目均应增大，错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kb＝均只与温度有关，B、D项均正确；加水稀释，c(OH－)、c(NH)均减小，导电能力减弱，电离程度增大，C项正确。
5．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x与y关系如图所示。
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为________。
【答案】(1)10－15 (2)13
【解析】(1)由题图可知：该温度下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10x·10y＝10x＋y＝10－15。
(2)该温度下，0.01 mol ·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，因此溶液pH＝13。
6．回答下列问题：
(1)能否用pH试纸测新制氯水的pH？________。
(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____________，原因是_________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程：_____________________________________________。
试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸
【答案】(1)不能 (2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶液中c(H＋)较盐酸中c(H＋)变化小，所以测得盐酸pH较大，误差较大
(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO4
【解析】(1)新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测其pH。
